Tableaux : Indicateurs de pH

Source : Wikipédia

Voici une liste non exhaustive d’indicateurs colorés naturels. Contrairement aux indicateurs chimiques purs, les indicateurs naturels contiennent plusieurs composés chimiques qui influent sur la couleur. Les zones de virage diffèrent donc selon la nature du composé utilisé. Par exemple, le jus de chou rouge peut ne pas virer au jaune avant un pH > 14 s’il date de plusieurs jours. De même, la transition du jus de carotte, par exemple, est difficilement observable. L’avantage majeur des indicateurs naturels sur leurs équivalents de synthèse est leur très faible coût. On les trouve souvent directement dans la nature où ils ne coûtent pratiquement rien au supermarché, alors que les indicateurs chimiques dépassent la dizaine d’eurospour quelques grammes de produits purs.

Indicateur	Couleur (acide)	Transition (approximativement)	Couleur (base)
Chou rouge (acide – 1re transition)	rouge	environ 2,0-3,0	rose
Chou rouge (acide – 2e transition)	rose	environ 3,0-4,0	violet
Thé	jaune	environ 6,0-7,0	brun
Chou rouge (base – 3e transition)	violet	environ 6,0-7,0	bleu
Artichaut	incolore	environ 7,0-8,0	jaune
Curry	jaune	7,4-8,6	brun–orangé
Curcuma	jaune	7,4-8,6	brun–orangé
Chou rouge (base – 4e transition)	bleu	environ 8,0-9,0	vert
Betterave	rouge	environ 11,0-12,0	jaune
Chou rouge (base – 5e transition)	vert	environ 12,0-13,0	jaune
Thym	jaune	environ 12,0-13,0	brun

D’autres indicateurs de pH naturels :

• Certains pétales de fleurs (rose, violette ou pensée, pétunia, volubilis, hortensia,lilas, géranium, delphinium, pavot, etc.) ;
• Quelques fruits ou légumes (rhubarbe, radis, cerise, carotte, fraise, cassis, airelle, de manière générale la plupart des fruits rouges…) ;

Plusieurs composés chimiques peuvent être à l’origine des propriétés halochromiques de ces indicateurs naturels. En voici quelques-uns :

• Les anthocyanes sont des composés naturels que l’on retrouve chez plusieurs plantes. Ces composés sont rouges dans une solution acide et bleu dans une solution basique. Le chou rouge, qui en contient, est l’un des indicateurs les plus populaires et les plus spectaculaires.
• La curcumine est présente dans le curcuma (et donc dans le curry qui contient du curcuma). Elle est brune en milieu basique et jaune en milieu acide.
• Les caroténoïdes contenus, par exemple, dans les carottes peuvent posséder des propriétés acido-basiques.

Sources : ici et là

Indicateur	Couleur de pH faible	Chaîne de la transition pH	Couleur d’un pH élevé
Violette de gentiane (Méthylviolet)	jaune	0.0–2.0	bleu-violet
Vert de Leucomalachite (première transition)	jaune	0.0–2.0	vert
Vert de Leucomalachite (deuxième transition)	vert	11.6–14	sans couleur
Bleu de Thymol (première transition)	rouge	1.2–2.8	jaune
Bleu de Thymol (deuxième transition)	jaune	8.0–9.6	bleu
Jaune méthylique	rouge	2.9–4.0	jaune
Bleu de bromophénol	jaune	3.0–4.6	pourpre
Rouge du Congo	bleu-violet	3.0–5.0	rouge
Orange méthylique	rouge	3.1–4.4	orange
Vert de bromocrésol	jaune	3.8–5.4	bleu-vert
Rouge méthylique	rouge	4.4–6.2	jaune
Rouge méthylique/vert de bromocrésol	rouge	4.5–5.2	vert
Azolitmin	rouge	4.5–8.3	bleu
Pourpre de bromocrésol	jaune	5.2–6.8	pourpre
Bleu de bromothymol	jaune	6.0–7.6	bleu
Rouge de phénol	jaune	6.8–8.4	pourpre
Rouge neutre	rouge	6.8–8.0	jaune
Naphtholphthalein	sans couleur à rougeâtre	7.3–8.7	verdâtre au bleu
Rouge de crésol	jaune	7.2–8.8	rougeâtre-pourpre
Phénol-phtaléine	sans couleur	8.3–10.0	fuchsia
Thymolphthalein	sans couleur	9.3–10.5	bleu
Alizarine R jaune	jaune	10.2–12.0	rouge

Sigalons qu’un pH inférieur à 7 signifie milieu acide et qu’ un pH supérieur à 7 signifie un milieu basique (ou alcalin) et qu’un pH égal à 7 signifie un milieu neutre (cas de l’eau pure, de l’eau salée).

pH	Les indicateurs colorés
	phénolphtaléine	méthylorange	bleu de bromothymol	violet de cristal
1	incolore			vert
2	incolore	rouge	jaune	violet
3	incolore	rouge	jaune	violet
4	incolore	orange	jaune	violet
5	incolore	jaune	jaune	violet
6	incolore	jaune	jaune	violet
7	incolore	jaune	vert	violet
8	incolore	jaune	bleu	violet
9,18	fuchsia clair	jaune	bleu	violet
10	fuchsia	jaune	bleu	violet
11	fuchsia	jaune	bleu	violet
12	fuchsia	jaune	bleu	violet
manipulation effectuée le 18/03/99,  6e Sciences Appliquées au CESU

Le bleu de bromothymol est très utilisé dans les laboratoires scolaires. La phénolphtaléine (la « phi-phi ») est assez spectaculaire car son virage est radical : incolore ou fuchsia (un joli rosé à pH 9,18 cependant).Voici une liste d’indicateurs usuels du pH dans les écoles (dans l’industrie, d’autres techniques sont utilisées) :

	« forme acide »		« forme basique »
	couleur	pH	pH	couleur
bleu de thymol:	rouge	1,2	2,8	jaune
hélianthine:	rouge	3,1	4,4	jaune
bleu de bromophénol:	jaune	3,0	4,6	bleu
vert de bromocrésol:	jaune	3,8	5,4	bleu
rouge de méthyle:	rouge	4,2	6,2	jaune
rouge de bromophénol:	jaune	5,2	6,8	rouge
bleu de bromothymol:	jaune	6,0	7,6	bleu
rouge de crésol:	jaune	7,2	8,8	rouge
naphtophtaléine:	fuchsia	7,3	8,7	vert
bleu de thymol:	jaune	8,0	9,6	bleu
phénolphtaléine:	incolore	8,0	9,9	fuchsia
jaune d’alizarine:	jaune	10,1	12	rouge
(les différentes nuances de couleurs ne sont pas représentées)

Plusieurs indicateurs colorés sont intégrés à du papier filtre par certains fabricants pour faire des rubans d’indicateurs universels.